1.8*10^-8/1.0*10^-2=1.8*10^-6mol/L
[OH-]=Ksp/[Zn2+]
[H+]^2=Ka1Ka2/[H2O]
[H+][OH-]=Ksp第一道題應該是我的答案錯了吧，可第二道題怎么做啊，？？？第一步：計算[S2-]=Ksp/[Zn2+]第二部：計算[H+][H+]=Ka2Ka2[S2-]/[H2S]開方得到[H+]
1.PbSO4的Ksp為1.8*10的-8次方,在濃度為1.0*10的-2次方mol/L的
1.PbSO4的Ksp為1.8*10的-8次方,在濃度為1.0*10的-2次方mol/L的
1.\x05PbSO4的Ksp為1.8*10的-8次方,在濃度為1.0*10的-2次方mol/L的Na2SO4溶液中達到飽和時其溶解度為?MOL/L（答案:2.68）
2.\x05已知某溶液中含有0.100mol/L二價Zn,當在此溶液中通入H2S達飽和時,使二價Zn開始沉淀的氫離子濃度為?（怎么計算,
C（H）=根號下（Zn離子濃度*H2S的濃度*Ka1*Ka2）/Ksp(ZnS) 這是怎么來的啊
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化學人氣：951 ℃時間：2019-12-06 08:16:32
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