要考慮電解質(zhì)溶液對反應的影響,有的是不可以被忽視的.
像你說的,第一組式子,可能是由Zn(-)、Cu(+)、CuSO4(電解質(zhì)溶液）組成的原電池.負極,Zn失電子成為陽離子、正極、溶液中的銅離子得電子成為銅、并附著在正極銅表面.總反應式就是鋅置換銅的方程式.
然而如果電解質(zhì)溶液出現(xiàn)了變化,最明顯的是酸堿性發(fā)生了變化,就要考慮其帶來的影響了.
第二組式子,可能是有Zn(-)、Ag2O(+)、NaOH(電解質(zhì)溶液）組成的原電池.
負極鋅失電子,要變成鋅離子,但是由于有溶解中的OH-存在,鋅離子是必然不能以離子形式存在的,在堿性環(huán)境下會變成氫氧化鋅的沉淀.所以這時要在
Zn-2e-=Zn2+ 的基礎(chǔ)上再加上氫氧根,成為 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正極是氧化銀得電子被還原,肯定是得到銀（從正一價降為0價）,并且,氫氧根要從正極流向負極去失電子的話,必須有一個流動的過程.在這個反應中NaOH是不參與反應的,反應所用的OH-是由正極反應得來
Ag2O +2e- = 2Ag + OH-
方程式左面少了H,考慮到生成了氫氧根,因此左面加上水
Ag2O +2e- + H2O = 2Ag + 2OH-
這兩個氫氧根正好流動到負極,變成鋅所需要的氫氧根.
這樣,負極、正極方程式相加,電子對消掉、氫氧根對消掉
得到總反應 Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2
還有,在燃料電池中,也要考慮電解質(zhì)溶液的影響,譬如有KOH作為電解質(zhì),那么產(chǎn)物就不能有CO2,因為它溶于水后是酸性,要與電解質(zhì)反應,生成K2CO3
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