1、電荷守恒：電解質溶液中,不論存在多少種離子,溶液總是呈電中性,即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù),也就是所謂的電荷守恒規(guī)律,如NaHCO3溶液中存在著如下關系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）
2、物料守恒：電解質溶液中,由于某些離子能夠水解,離子種類增多,但某些關鍵性原子總是守恒的,如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在,它們之間有如下守恒關系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L
3、質子守恒：在任何溶液中由水電離出的H+、OH-始終相等,即溶液中H、O原子之比恒為2：1,故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)