鋅錳干電池是最常見的化學電源.干電池的外殼（鋅）是負極,中間的碳棒是正極,在碳棒的周圍是細密的石墨和去極化劑MnO2的混合物,在混合物周圍再裝入以NH4Cl溶液浸潤的ZnCl2,NH4Cl和淀粉或其他填充物（制成糊狀物）.為了避免水的蒸發(fā),干電池用蠟封好.干電池在使用時的電極反應為
碳極：
2NH4+ + 2e－ = 2NH3 + H2
H2 + 2MnO2 = 2MnO(OH)
鋅極：Zn － 2e－ = Zn2+
總反應：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = 2MnO(OH) + 2NH3 + Zn2+
從反應式看出：加MnO2是因為碳極上2NH4+離子獲得電子產(chǎn)生H2,妨礙碳棒與2NH4+ 的接觸,使電池的內(nèi)阻增大,即產(chǎn)生“極化作用”.添加MnO2就能與H2反應生成MnO(OH).這樣就能消除電極上氫氣的集積現(xiàn)象,使電池暢通.所以MnO2起到消除極化的作用,叫做去極劑.
從反應原理中可以找到鋅錳干電池用到后來為什么會變癟的原因:干電池使用時產(chǎn)生氨氣,或連續(xù)長時間使用產(chǎn)生的氫氣,不能及時消除電極上氫氣的集積現(xiàn)象,使電池發(fā)漲,氣體釋放后變癟.