因為氧的非金屬性比氯強(qiáng),在次氯酸中,氧和氯之間形成的共價鍵,看誰顯正電負(fù)電就看非金屬性.氧的非金屬性比氯強(qiáng),原子半徑也比氯小,電子對更偏向于氧,于是氧顯負(fù),氯顯正.定義：是元素化學(xué)術(shù)語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。 　　元素的非金屬性包括很多方面:元素的原子得電子的能力,氫化物的穩(wěn)定性,最高價氧化物水化物酸性強(qiáng)弱等.它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。 　　對于主族元素來說，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大，而電子層數(shù)卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，隨原子半徑逐漸減小，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。例如：對于第三周期元素的非金屬性NaS>P>Si。同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱。例如：第一主族元素的金屬性HCl>Br>I。綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結(jié)論：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的金屬是Cs；越向右、向上方，元素的非金屬越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的元素是F。例如：金屬性K>Na>Mg，非金屬性O(shè)>S>P。非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法非金屬性的比較規(guī)律：1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。 　　2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。 　　3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。 　　4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。 　　5、由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。（除氟元素之外，詳見下面） 　　6、由對應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱。 　　7、由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱。 　　值得注意的是：氟元素沒有正價態(tài)，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素！故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。