C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）+Q（Q>0）
(1)考慮極限狀態(tài)來(lái)求式量范圍.
①反應(yīng)物碳和水蒸氣沒(méi)反應(yīng),即式量就是水蒸氣的大小,即18
②反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為CO和H2,又CO和H2物質(zhì)的量相等,即式量等于其平均值
（28+2）/2=15
即（15,18）；
加入生成物,氣體總質(zhì)量增大,平衡向左,氣體物質(zhì)的量減小.
根據(jù)M=m/n,故M增大
（2）思路仍然是極限法.
因?yàn)檫@題的反應(yīng)物是CO和H2,所以投料有兩種情況
①全部是CO,不發(fā)生反應(yīng),M=28
②全部是H2,不發(fā)生反應(yīng),M=2
另一面,若反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化成H2O,M=18
所以M的范圍：（2,28）；
要求H2和CO以什么比例投入,使得式量不改變,
即可以看成CO+H2的平均式量=H2O的式量
十字交叉得8：5；
氫氣和一氧化碳以 3：1投入,設(shè)轉(zhuǎn)化量為a
···C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）+Q
初始·····0····1···3
轉(zhuǎn)化·····a····a···a
平衡·····a···1-a···3-a
即平衡后氣體物質(zhì)的量為4-a,比原來(lái)4小,
即達(dá)到平衡后氣體物質(zhì)的量是減小的
現(xiàn)在降溫,平衡向右,但是4-a無(wú)論如何是不會(huì)再變成4的
故最終氣體物質(zhì)的量總體還是減小
又由H2O→CO+H2,氣體質(zhì)量增大
根據(jù)M=m/n,M增大
混合氣體平均式量增大還是減小主要看M=n/m
判斷n（氣體物質(zhì)的量）和m（氣體質(zhì)量）的增減