（1）根據(jù)題給信息：它是利用加入的銀離子能與氯離子反應產(chǎn)生沉淀，當氯離子完全反應時（化學上一般認為離子濃度小于10^-5mol/L時，沉淀就達完全），會與指示劑反應，產(chǎn)生有色沉淀，表明達到滴定終點，題中指示劑為K₂CrO₄，故涉及反應離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓ 2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓；
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓；
（2）已知工業(yè)鹽中含有超標NaNO₂等雜質(zhì)，根據(jù)題給信息AgNO₂也是沉淀（淡黃色）會干擾滴定終點觀察，故需加氧化劑除去亞硝酸根離子；
故答案為：工業(yè)鹽中含有NaNO₂也可以和Ag⁺產(chǎn)生沉淀，會影響實驗結果，用氧化劑可以將其氧化為硝酸鹽，從而消除對實驗的影響；
（3）除雜的原則之一是不引入新的雜質(zhì)且不影響試驗，只有C還原產(chǎn)物為水，不引入新的雜質(zhì)也和硝酸銀不反應，高錳酸鉀有顏色干擾試驗，K₂Cr₂O₇會和銀離子沉淀，氯酸鉀也和銀離子沉淀，故選C；
故答案為：C；
（4）根據(jù)題給信息：K₂CrO₄為指示劑，于中性或弱堿性溶液中測定Cl^-的分析方法，故滴定前需調(diào)節(jié)PH和加入指示劑；
故答案為：用適量的堿將溶液調(diào)成中性或弱堿性，滴入適量的K₂CrO₄作指示劑；
（5）化學上一般認為離子濃度小于10^-5mol/L時，沉淀就達完全，c（Cl^-）=1×10^-5，根據(jù)AgCl（白色）Ksp=2.0×10^-10，
則c（Ag⁺）=

2.0×10-10

1×10-5

=2×10^-5，
因Ag₂CrO₄（磚紅色） Ksp=2.0×10^-12，則c（CrO₄^2-）=

2.0×10-12

(2×10-5)2

=5×10^-3
故答案為：5×10^-3；
（6）AgNO₃ +NaCl=AgCl↓+NaNO₃
       1mol              58.5g
  cmol/L×VmL×10^-3L/mL    m
m=

58.5g×cV×10-3mol

1mol

=5.85cV×10^-3g，
樣品中NaCl含量的計算式為：

5.85cV×10-3×10

m

×100%；
故答案為：

5.85cV×10-3×10

m

×100%．