l恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密封容器中,發(fā)生下列反應(yīng)

l恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密封容器中,發(fā)生下列反應(yīng)
:N2+3H2=3NH3
4原混合氣體中 a/b=
5達(dá)到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,a（N2）/a（H2）=
6平衡混合氣體中,n（N2)/n（H2)/n（NH3）=
答案給的是4原混合氣體中 a/b=16/(40-16)=2:3
5達(dá)到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,a（N2）/a（H2）=（4/16）：（12/24)=1:2
6平衡混合氣體中,n（N2)/n（H2)/n（NH3）= (16-4):(24-12):8=3:3:2
看不太懂,明天考試謝謝了

化學(xué)人氣：702 ℃時間：2019-10-10 04:55:15

優(yōu)質(zhì)解答

恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時,nt（N2）=13mol,nt（NH3）=6mol,計算a的值.（2）反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)...麻煩再問一下，為什么平衡時的物質(zhì)的量加上8mol就是總物質(zhì)的量啊… 還想請問下，反應(yīng)的平衡具體是什么意思…不大會分析…N2+3H2=2NH31324 12 8由上式可知，平衡時生成8摩爾的氨氣，消耗氮氣4摩爾，消耗氫氣12摩爾，即平衡時，混合體積中減小的物質(zhì)的量=12+4-8=8mol，平衡時混合物的物質(zhì)的量=32摩爾，則：原來混合物的物質(zhì)的量= 32+8=40mol懂了謝謝

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