你把整個題目發(fā)上來.這樣怎么回答.這個就是題目，求的是題目的第三問，就是不知道為什么每生成8molNH3，氣體減少8mol,消耗氫氣12mol，消耗氮氣4mol最后剩余32mol，說明原來40mol！我要的是中間那些你沒打出來的字。比如什么物質(zhì)反應了多少，轉(zhuǎn)化率啊，平衡的物質(zhì)的量，平衡時什么物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少啊等等?？傆袀€數(shù)據(jù)的。當然還有一個i條件，就是平衡時氨氣的物質(zhì)的量是8mol這個題目我做過很多次，下次要提問的時候，一定要把原題放上去。不然的話不好回答的。原題好像是平衡體積多少升，NH3占了多少3H2 + N2===2NH3 b a 0開始的量 1248反應的量是不是就這步看不懂？？？反應掉的量=系數(shù)之比b-12a-4 8恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定的密閉容器中。發(fā)生如下反應N2（g)+3H2(g)可逆=2NH3（g),、問原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n（始）：n(平)=____.我想問的就是，為什么：“每生成8molNH3，氣體減少8mol,消耗氫氣12mol，消耗氮氣4mol最后剩余32mol，說明原來40mol”最后剩余32mol是哪來的呢？那你手頭的題目也是錯誤的。就這樣沒頭沒腦的題目誰解的出。是啊，上面是別人的解析，根本就沒頭沒腦的，看都看不懂！所以我說，你把完整的題目給我。如果沒有完整題目，你肯定看不懂的啊看補充！這個就是全部的題目了！(1)a=16(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%.可以得出，平衡時候總的物質(zhì)的量716.8/22.4=32mol NH3的物質(zhì)的量8mol(3)3H2 + N2===2NH3 b a 0開始的量 1248反應的量b-12a-4 8 平衡的量b-12+a-4+8=32其中a=16 所以b=24所以開始的總物質(zhì)的量a+b=16+24=40 后來的32答案40:32=5:4