由圖標(biāo)可以看出,當(dāng)鋅完全反應(yīng)后,剩余雜質(zhì)為0.2g因此反應(yīng)的鋅為7.8g
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
65-----------------2
7.8------------------m
我想問題可能是求反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量
解得m=0.24g
因為你給的不夠全面 也只能推測道這了
用質(zhì)量為8g含有雜志的鋅粒與100g過量的稀硫酸反應(yīng)
用質(zhì)量為8g含有雜志的鋅粒與100g過量的稀硫酸反應(yīng)
化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
加入稀硫酸的質(zhì)量（g)：0 20 40 60 80 100
剩余固體的質(zhì)量(g):8 6.05 4.1 2.15 0.2 0.2
化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
加入稀硫酸的質(zhì)量（g)：0 20 40 60 80 100
剩余固體的質(zhì)量(g):8 6.05 4.1 2.15 0.2 0.2
化學(xué)人氣：108 ℃時間：2020-05-23 17:41:58
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