配平方法
1、最小公倍數(shù)法
A、找出原子個數(shù)較多,且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子,求它的最小公倍數(shù). B、推出各分子的系數(shù). 例如: (CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _數(shù)字 為原子數(shù) 數(shù)字在字母右下角
2、觀察法
從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),直至配平. 例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件為高溫）
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手,將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),使兩邊原子個數(shù)相等. 例如: 第一步 C2H2+O2— 第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反應(yīng)條件為點(diǎn)燃）
4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法
以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等,列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組,并令其中任一未知數(shù)為1,求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式. 例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2 設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d. aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2 列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等） 3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等） 2b=c （滿足氯原子數(shù)相等） 令b=1,解得：a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5 、化合價(jià)法
1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價(jià),再根據(jù)以上的方法配平 2、先標(biāo)出個元素的化合價(jià),然后找到升降化合價(jià)的元素,然后找升高化合價(jià)的總數(shù)和降低化合將的總數(shù),求出最小公倍數(shù),進(jìn)行配平.
要領(lǐng)技巧
書寫化學(xué)方程式的要領(lǐng)與技巧
（一）掌握書寫化學(xué)式的要領(lǐng)
化學(xué)式在化學(xué)用語系列中,處于承上啟下的地位,前有元素符號和化合價(jià)知識,這是書寫化學(xué)式的基礎(chǔ)；后有化學(xué)方程式和電離方程式等,這又是以化學(xué)式為基礎(chǔ)的,其中如有一個化學(xué)式錯誤,則全式毫無意義,若再以這樣的錯誤化學(xué)方程式作依據(jù)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算,則錯得更遠(yuǎn),真可謂是“失之毫厘,差之千里”.可見,掌握書寫化學(xué)式的要領(lǐng),直接影響著其他化學(xué)用語、其他化學(xué)知識和技能的學(xué)習(xí). 初中化學(xué)中,出現(xiàn)的不同物質(zhì)的化學(xué)式有一百多個.記憶和書寫物質(zhì)的化學(xué)式,絕不能靠死記硬背,而應(yīng)掌握其書寫要領(lǐng),只要常寫常練,便能較快地達(dá)到熟練的程度. 要正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,一是要熟練記憶元素符號,二是書寫化合物的化學(xué)式時(shí),要熟練記憶常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià),三是書寫化合物的化學(xué)式要符合各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則,四是掌握書寫化學(xué)式的一般方法.總起來說,這就是書寫化學(xué)式的要領(lǐng). 化學(xué)式的一般寫法是： (1)單質(zhì)的化學(xué)式 除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七種單質(zhì)為雙原子分子外,其余單質(zhì)（惰性氣體、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)等）都是以元素符號表示其化學(xué)式. (2)化合物的化學(xué)式 書寫時(shí)一般規(guī)律是先讀后寫,后讀先寫；排好順序,寫好角號.一般將顯正價(jià)的元素或原子團(tuán)寫在左邊,顯負(fù)價(jià)的元素或原子團(tuán)寫在右邊.其書寫步驟是：定位、標(biāo)價(jià)、交叉約簡和檢驗(yàn)四步. 例如：寫出氧化鋁、磷酸、氫氧化銅和硫酸鐵的化學(xué)式. ①定位：確定元素或原子團(tuán)的順序. AlO、HPO4、CuOH、FeSO4 ②標(biāo)價(jià)：正確地在各元素或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià). ③交叉約簡：將化合價(jià)的絕對值交叉寫在對方元素或原子團(tuán)的右下方,能約簡的要約為最簡約數(shù).原子或原子團(tuán)的個數(shù)為1時(shí),通常1省去不寫.原子團(tuán)在2個或2個以上時(shí),應(yīng)加上括號. ④檢驗(yàn)：當(dāng)正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)之和為零時(shí),化學(xué)式正確. Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3 上述步驟是對初學(xué)者而言,寫得多了,熟練了,便可得心應(yīng)手一次寫出.要注意的是,化學(xué)式表示某物質(zhì)的組成,因此,只有某種物質(zhì)是確實(shí)存在的,表示這種物質(zhì)的化學(xué)式才有意義.不是任意兩種或兩種以上的元素都能化合成化合物,所以,我們不能隨意寫出一種客觀上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式.
（二）掌握書寫化學(xué)方程式的技巧
1．書寫化學(xué)方程式的步驟 以書寫碳在高溫時(shí)跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為例,歸納步驟如下： ①根據(jù)反應(yīng)的事實(shí)（該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w）,在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式,在式子的右邊寫出生成物的化學(xué)式.反應(yīng)物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應(yīng)物之間的“+”號表示“……跟……反應(yīng)”,生成物之間的“+”號表示“……跟……”）,并在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質(zhì)的化學(xué)式寫正確,否則,寫出的式子無意義! C+Fe2O3——Fe+CO2 ②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,用配系數(shù)的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數(shù)相等（即配平）,然后將短線段改為等號（等號表示“生成了……”）.應(yīng)當(dāng)注意,配平時(shí)只能選擇適當(dāng)?shù)南禂?shù),不能改變化學(xué)式. 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等號或箭號上、下方注明反應(yīng)條件,如點(diǎn)燃、通電、高溫、加熱（用“△”號表示）、催化劑等,同時(shí),標(biāo)明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài).生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“↑”號（反應(yīng)物中如有氣體,則氣態(tài)生成物不再標(biāo)“↑”符號）；產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號. 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之,在書寫化學(xué)方程式時(shí),必須要符合化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：寫好化學(xué)式—系數(shù)要配平—中間聯(lián)等號—條件要注清—生成氣體或沉淀,要用箭號來標(biāo)明. 要寫好化學(xué)方程式,還要熟練掌握和運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià),以及書寫物質(zhì)化學(xué)式的技能. 2．化學(xué)方程式書寫中常見錯誤簡析 化學(xué)方程式的書寫,是元素符號和化學(xué)式書寫能力的綜合運(yùn)用,因而也是化學(xué)用語學(xué)習(xí)中顯得尤為重要和難度較大的部分. 這里,跟同學(xué)們談一談書寫化學(xué)方程式中應(yīng)注意避免的幾種錯誤,概括起來,主要有“四亂”. 一是亂套“公式”.一些同學(xué)書寫化學(xué)方程式時(shí),雖然注意了不能憑空臆造化學(xué)式,但又沒有掌握典型記憶與類型推導(dǎo)相結(jié)合的方法,加之缺乏化學(xué)基礎(chǔ)知識,因而把記住的某個熟悉的化學(xué)方程式當(dāng)作為一般公式去套用,犯了亂套“公式”的錯誤.如： 當(dāng)然,某些化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì),可以發(fā)生一些相似的化學(xué)反應(yīng),這在典型記憶與類型推導(dǎo)相結(jié)合的方法中已敘述過. 由此可見,書寫化學(xué)方程式不一定象數(shù)學(xué)、物理上那樣,有固定的公式可套,而是要根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)的條件,運(yùn)用化學(xué)基礎(chǔ)知識和理論來推測反應(yīng)能否發(fā)生,從而寫出正確的化學(xué)方程式來. 二是亂寫逆反應(yīng).如： 產(chǎn)生此類錯誤的原因是,初中學(xué)生把化學(xué)方程式與數(shù)理方程式混為一談,隨意把化學(xué)方程式倒過來寫.我們知道,數(shù)理方程式可以移項(xiàng),或?qū)⒌忍栕笥覂啥朔催^來寫；而化學(xué)方程式與數(shù)理方程式是絕然不同的兩種概念.雖然有些化學(xué)反應(yīng)是可逆的,但多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并非如此.至于有些反應(yīng),在相同或不相同的條件下,能夠向相反方向進(jìn)行,也不一定是可逆反應(yīng),而是意義完全相反的反應(yīng)類型.例如： 上述情況,雖在獨(dú)立場合都正確,但絕不能相互代替. 此外,對于復(fù)分解反應(yīng)中,除注意生成物中要有沉淀析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應(yīng)發(fā)生外,還應(yīng)注意在鹽與堿、鹽與鹽的反應(yīng)中,鹽和堿都必須是可溶性的電解質(zhì).否則反應(yīng)照樣不能發(fā)生. 三是亂標(biāo)生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件.如： 四是亂寫化學(xué)式.例如： H2+O2H2O2 Na+Cl=NaCl NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ 這類錯誤較為嚴(yán)重.這是對物質(zhì)的化學(xué)式的書寫規(guī)則不懂或沒有入門造成的.克服的辦法是：在書寫每一個化學(xué)式時(shí),都要運(yùn)用化合價(jià)規(guī)則去檢驗(yàn)校正,在所有化學(xué)式都正確的基礎(chǔ)上再進(jìn)行配平. 例6 配平下列化學(xué)方程式 (1)Fe2O3+ CO→Fe+CO2 (2)FeS2+O2→Fe2O3+ SO2 (3)C2H2+O2→CO2+ H2O