Ag+ +2NH3==[Ag(NH3)2]+ ①
AgCl==Ag+ +Cl- ②
因?yàn)?Kf[Ag(NH3)2]+=1.62*10^7很大,所以可以看做Ag+全部轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+,
所以設(shè)平衡后濃度C（[Ag(NH3)2]+）=C（Cl-）=X
C（NH3）仍為0.1mol/L（如果要求精確可以設(shè)為C（NH3）=0.1-2X ,不過答案誤差很小,這樣做沒什么意義）
①②合成得AgCl +2NH3==[Ag(NH3)2]+Cl- 新的K=Ksp*Kf
X²/0.1²=K
解得X=5*10^-3
所以溶解度為5*10^-3mol/L
（這么煩的題目最好掛點(diǎn)分,一般沒人會(huì)為沒分的題目打這么多字.
(╯﹏╰) 我承認(rèn)我是極少數(shù)閑得無聊的人.）
計(jì)算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩爾溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3)2]2+=1.62*10^7
計(jì)算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩爾溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3)2]2+=1.62*10^7
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