求AgCl在 8.3*10^-3 mol/L的 AgNO3溶液中的摩爾溶解度.Ksp=1.8*10^-10
求AgCl在 8.3*10^-3 mol/L的 AgNO3溶液中的摩爾溶解度.Ksp=1.8*10^-10
化學(xué)人氣：394 ℃時間：2019-12-15 11:25:08
優(yōu)質(zhì)解答
1.8*10^-10/8.3*10^-3=2.2*10^-8mol/L為什么這樣除？溶解達平衡時，Ag+與Cl-濃度積等于Ksp能有詳細的解釋嗎。。Ksp=c（Ag+）×c（Cl-），溶解的多少看是否達到其Ksp，若沒有達到，繼續(xù)可以溶解，如達到其Ksp，則不再溶解，也就達到他的溶解度。已知 AgNO3溶液中c（Ag+）=8.3*10^-3 mol/L，所以，達到其Ksp，也即其溶解度c（Cl-）=Ksp/c（Ag+）=1.8*10^-10/8.3*10^-3=2.2*10^-8mol/LAgCl中不會有一點Ag＋溶解到AgNO3溶液里嗎 那Ag＋濃度不是要大于8.3*10^-3 mol/L了嗎？是大一點，但可以忽略不計，相對于 AgNO3溶液中Ag＋濃度，進來的可以忽略不計了
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