1． 根據(jù)元素的價(jià)態(tài)高低判斷
元素處于高價(jià)的物質(zhì)一般具有氧化性,元素處于低價(jià)的物質(zhì)一般具有還原性,元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí),該物質(zhì)既有氧化性,又有還原性.對(duì)于同一種元素,一般是價(jià)態(tài)越高,其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低,其還原性越強(qiáng).如氧化性：Fe3+＞Fe2+,S(+6)＞S(+4)＞S(0)
特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)
2． 依據(jù)元素周期表判斷
①同主族元素從上到下形成單質(zhì)的還原性增強(qiáng),氧化性減弱.
②同周期元素,從左向右元素形成的單質(zhì)還原性減弱,氧化性增強(qiáng).
3．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷
在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中：氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物,氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物,還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物.
4．依據(jù)物質(zhì)的活動(dòng)性順序判斷
①按金屬活動(dòng)性順序,排在前面的金屬元素原子的還原性強(qiáng),排在后面的金屬元素陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng).如：還原性Na＞Mg＞Al,氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+
②非金屬按F、O、Cl、Br、I、S的順序從左向右原子氧化性減弱,其陰離子還原性增強(qiáng).
5．根據(jù)反應(yīng)條件判斷
一般來(lái)說(shuō)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí),要求反應(yīng)條件簡(jiǎn)單的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng).如：常溫下KMnO4可將HCl氧化為Cl2,而MnO2則需加熱才能將HCl氧化為Cl2,故氧化性：KMnO4＞MnO2
6．根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷
不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng),反應(yīng)越劇烈氧化劑的氧化性越強(qiáng)；不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí),反應(yīng)越劇烈還原的還原性越強(qiáng).如Fe、Zn與同濃度的稀硫酸反應(yīng)時(shí),Zn放出大量氣泡,Fe緩慢放出氣泡,故還原性：Zn＞Fe
7．根據(jù)氧化、還原的程度判斷
①不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng),使還原劑被氧化呈高價(jià)態(tài)的氧化劑氧化性強(qiáng).如Fe分別與S、Cl2、O2發(fā)生反應(yīng)：Fe+S FeS,2Fe+3Cl2 2FeCl3,3Fe+2O2 Fe3O4,可判斷出氧化性：Cl2＞O2＞S
②同一物質(zhì)在相同的條件下,被不同還原劑還原得越徹底,還原劑的還原性越強(qiáng).如：HCl+H2SO4(濃)→不反應(yīng),HBr+H2SO4(濃)→Br2+SO2↑+H2O,HI+H2SO4(濃)→I2+H2S↑+H2O,可判斷出還原性：HI＞HBr＞HCl
8．根據(jù)電化學(xué)原理判斷
①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極,還原性：負(fù)極金屬＞正極金屬
②電解池中,氧化性越強(qiáng)的金屬陽(yáng)離子優(yōu)先在陰極放電,還原性強(qiáng)的非金屬陰離子優(yōu)先在陽(yáng)極放電.
9．某些物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)
①濃度：一般而言,同種氧化劑濃度大者氧化性強(qiáng).如氧化性：濃HNO3>稀HNO3
②溫度：升高溫度氧化劑氧化性增強(qiáng),還原劑還原性也增強(qiáng).如常溫下CO不能與CuO反應(yīng),但加熱時(shí)能還原CuO.
③溶液得酸堿度：一般在酸性環(huán)境下,氧化劑的氧化性增強(qiáng),如在中性溶液中Fe2+與NO3―可共存,但在酸性條件下Fe2+與NO3―不能共存.
10．根據(jù)微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷.
當(dāng)幾種原子獲得相同的電子數(shù)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時(shí),放出的能量越大或形成的離子穩(wěn)定性越強(qiáng),則該原子的氧化性越強(qiáng),反之越弱；同理,當(dāng)失去電子也一樣.