比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的六種基本方法
1．根據(jù)元素周期律判斷
⑴同周期 氧化性：左＜右 還原性：左＞右
⑵同主族 氧化性：上＞下 還原性：上＜下
2．根據(jù)金屬（非金屬）活動順序表判斷
⑴金屬 還原性（活動性）：
氧化性（離子）：
⑵非金屬 氧化性(單質(zhì))：
還原性(離子)：
3．根據(jù)電極反應(yīng)確定
⑴原電池 還原性：負(fù)極>正極
⑵電解池 陰極(氧化性)：先析出＞后析出 陽極(還原性)：先反應(yīng)＞后反應(yīng)
4．根據(jù)元素的化合價(jià)確定
⑴一般規(guī)律；
⑵反常物質(zhì)：
5．根據(jù)反應(yīng)條件確定
⑴濃度和溫度的影響：
⑵溶液酸堿的影響：例
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O
2KMnO4+Na2SO3+2NaOH==2Na2MnO4+K2SO4+H2O
2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH
⑶同一物質(zhì)被不同氧化劑(或還原劑)氧化(或還原)：例
HCl(濃)+KMnO4 Cl2↑
HCl(濃)+MnO2 Cl2↑
HCl(濃) +O2 Cl2↑
6．根據(jù)某些反應(yīng)結(jié)果判斷
⑴同一物質(zhì)在相同條件下,被不同氧化劑氧化的程度越大,氧化劑 的氧化性越強(qiáng)．
例 Fe+S==FeS 2Fe+3Cl2==2FeCl3
⑵同一物質(zhì)在相同的條件下,被不同還原劑還原得越徹底,還原劑的還原性越強(qiáng)
例 HCl+H2SO4(濃)→不反應(yīng)
HBr+H2SO4(濃)→Br2+SO2↑+H2O
HI+H2SO4(濃)→I2+H2S↑+H2O
⑶根據(jù)能自發(fā)進(jìn)行的某個(gè)反應(yīng)方程式判斷：左＞右