5.6g某鐵樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成0.21g氫氣雜質(zhì)為Mg還是Zn,為什么

化學(xué)人氣：971 ℃時(shí)間：2019-08-19 11:47:31

優(yōu)質(zhì)解答

是Mg.
如果不含有雜質(zhì),5.6g Fe生成0.2g H2.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
56/5.6=2/x
x=0.2g
現(xiàn)在生成0.21g H2,大于0.2g,所以雜質(zhì)的原子量小于56,是Mg.
Mg-24
Zn-65我就是現(xiàn)在生成0.21g H2，大于0.2g，所以雜質(zhì)的原子量小于56，是Mg。這里不大懂能講一下嗎，謝謝Zn、Mg、Fe都是二價(jià)金屬，設(shè)X的相對原子質(zhì)量是R，生成H2的量是x。X+2HCl=XCl2+H2↑R21g xR/1=2/xx=2/R，可以發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的金屬，R越小，生成的H2越多。還有疑問嗎？麻煩采納，謝謝！