Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2
氫氣的mol數(shù)：0..25/2=0.125mol
則理論上鐵的質(zhì)量是：1/8*56=7g>5.6g
所以其中含有鐵摩爾質(zhì)量小的雜質(zhì),四個選項中只有Mg是24,小于鐵56.（Ag是108,Gu是64,Zn是65,均大于鐵56）
要想分別求出鐵和鎂的含量,可以設(shè)其中一個為未知數(shù)鐵為X
56X+24*(1/8-X)=5.6
便可得到答案了
呵呵!希望你能滿意!
5.6g含雜質(zhì)的鐵粉與足量稀硫酸充分反應(yīng),生成0.25g氫氣,則所含的雜質(zhì)可能是 1.Ag 2.Cu 3.Mg 4.Zn
5.6g含雜質(zhì)的鐵粉與足量稀硫酸充分反應(yīng),生成0.25g氫氣,則所含的雜質(zhì)可能是 1.Ag 2.Cu 3.Mg 4.Zn
5.6g含雜質(zhì)的鐵粉與足量稀硫酸充分反應(yīng),生成0.25g氫氣,則所含的雜質(zhì)可能是 1.Ag 2.Cu 3.Mg 4.Zn
我知道是選3的,為什么
5.6g含雜質(zhì)的鐵粉與足量稀硫酸充分反應(yīng),生成0.25g氫氣,則所含的雜質(zhì)可能是 1.Ag 2.Cu 3.Mg 4.Zn
我知道是選3的,為什么
化學(xué)人氣：900 ℃時間：2019-08-19 06:13:20
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