指示劑變色是氫離子或者氫氧根造成的,可電離的酸堿再水中就會(huì)實(shí)在的分解,酸的分子會(huì)分解成游離的兩部分,其中氫離子會(huì)使酸堿指示劑變色,堿的氫氧根會(huì)使酸堿指示劑變色.
鹽比較復(fù)雜,
總之能產(chǎn)生這兩離子的就能使指示劑變色,例如Na2CO3,能紫色石蕊試液藍(lán),使無(wú)色酚酞試液變紅,NH4Cl使紫色石蕊試液變紅,不能使無(wú)色酚酞變色,大部分鹽不能產(chǎn)生這兩種離子,所以不能使指示劑變色.
至于產(chǎn)生氫離子或者氫氧根的原因就比較復(fù)雜了.
作為初三學(xué)生（如果您是的話）知道這些就足夠了.
理解鹽可不能像酸堿一樣,要復(fù)雜很多的,Na2CO3，為什么能紫色石蕊試液藍(lán)，還能使無(wú)色酚酞試液變紅，它既不是酸，也不是堿，是鹽啊。你可以先這么理
Na2CO3在水中會(huì)有一部分發(fā)生反應(yīng)，

Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3，產(chǎn)生了少量的堿。
溶液只有一部分Na2CO3發(fā)生這個(gè)反應(yīng)，屬于一種化學(xué)平衡。