1.在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別加入2.3g Na,6.2g Na2O,7.8g Na2O2,4.0g NaOH,而后各加入100mL水是固體完全溶解.則求甲、乙、丙、丁溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的排序.

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2.將8.4g的CO2和H2O混合氣體通入足量的Na2O2中,可得O2 2.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）.求混合氣體中CO2與H2O物質(zhì)的量

化學(xué)人氣：998 ℃時(shí)間：2020-05-18 09:24:25

優(yōu)質(zhì)解答

1、2.3g Na, 6.2g Na2O, 7.8g Na2O2, 4.0g NaOH均為0.1mol .
甲：2Na + 2 H2O == 2NaOH + H2,故所得溶液溶質(zhì)為0.1molNaOH,溶液總質(zhì)量為鈉質(zhì)量加100g水的質(zhì)量減去0.05mol氫氣的質(zhì)量,即4/（2.3+100-0.1）.
乙：Na2O +H2O == 2NaOH ,0.1mol Na2O與水反應(yīng)生成0.2molNaOH.故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8/(6.2+100)
丙：2Na2O2 + 2 H2O == 4NaOH + O2,0.1molNa2O2 與水反應(yīng)生成0.2molNaOH和0.05molO2.故而質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8/(8+100-1.6)
?。?.0gNaOH溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/(4+100)
故乙>丙>甲>丁
2、CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)均為2mol生成1molO2.故設(shè)CO2 xmol, H2O ymol,則
44x+18y=8.4(CO2和H2O的總質(zhì)量)
(x+y)/2=2.8/22.4 （生成氧氣的總物質(zhì)的量）
得：x=0.15 y=0.1

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1.在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別加入2.3g Na,6.2g Na2O,7.8g Na2O2,4.0g NaOH,而后各加入100mL水是固體完全溶解.則求甲、乙、丙、丁溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的排序.

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