就是把一個氧化還原反應(yīng)先分成不完全的氧化反應(yīng),和還原反應(yīng).再分別進行配平.例如：
反應(yīng)：Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 —〉 HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O
中(不完全)氧化反應(yīng)為：
Mn(NO3)2 —〉 HMnO4
(不完全)還原反應(yīng)為：
PbO2 —〉 H2O
配平氧化反應(yīng)：
Mn(NO3)2 + 4H2O —〉 HMnO4 + 5e + 7H+ + 2NO3-
配平還原反應(yīng)：
PbO2 + 2e + 4H+—〉 2H2O + Pb2+
為了配平電子,氧化反應(yīng)x2,還原反應(yīng)x5.然后相加.得：
2Mn(NO3)2 + 8H2O + 5PbO2 + 10e + 20H+ —〉 2HMnO4 + 10e + 14H+ + 4NO3- + 10H2O + 5Pb2+
化簡成：
2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6H+ —〉 2HMnO4 + 4NO3- + 2H2O + 5Pb2+
方程兩邊再各加6個NO3-,的平衡方程：
2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 —〉 2HMnO4+ 2H2O + 5Pb(NO3)2