在一定溫度下,向密閉容器中充入1.0mol N2和3.0mol H2,反應達到平衡時測得NH3的物質的量為0.6mol.若該容器中開始時充入2.0mol的N2和6.0mol H2,則平衡時NH3的物質的量為?答案為（BC）
在一定溫度下,向密閉容器中充入1.0mol N2和3.0mol H2,反應達到平衡時測得NH3的物質的量為0.6mol.若該容器中開始時充入2.0mol的N2和6.0mol H2,則平衡時NH3的物質的量為?答案為（BC）
A.若為定容容器,n(NH3)=1.2mol
B.若為定容容器,n(NH3)大于1.2mol
C.若為定壓容器,n(NH3)=1.2mol
D.若為定壓容器,n(NH3)小于1.2mol
是不是定容的時候反應正向移動,壓強變小 體積變大,所以它物質的量大于1.2而定壓的時候后來平衡和它原平衡相同,系數(shù)比也要相同等于1.不對思路應該是什么?
2.
在一個固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB發(fā)生以下反應2A+B=(可逆符號)3C+D 它們皆為氣體.達到平衡時C的濃度為Wmol`L-1.若保持容器體積和溫度不變,按下列四種配對作為起始物質,達到平衡時,D的濃度為W/3mol`L-1的是 (D)
A.3mol C+2mol D
B.2mol A+ 2mol C
C.2mol A+2mol B+0.5mol D
D.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
我要過程要解析以及每個選項可以選和不能選的理由…
A.若為定容容器,n(NH3)=1.2mol
B.若為定容容器,n(NH3)大于1.2mol
C.若為定壓容器,n(NH3)=1.2mol
D.若為定壓容器,n(NH3)小于1.2mol
是不是定容的時候反應正向移動,壓強變小 體積變大,所以它物質的量大于1.2而定壓的時候后來平衡和它原平衡相同,系數(shù)比也要相同等于1.不對思路應該是什么?
2.
在一個固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB發(fā)生以下反應2A+B=(可逆符號)3C+D 它們皆為氣體.達到平衡時C的濃度為Wmol`L-1.若保持容器體積和溫度不變,按下列四種配對作為起始物質,達到平衡時,D的濃度為W/3mol`L-1的是 (D)
A.3mol C+2mol D
B.2mol A+ 2mol C
C.2mol A+2mol B+0.5mol D
D.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
我要過程要解析以及每個選項可以選和不能選的理由…
化學人氣：194 ℃時間：2020-04-23 04:15:58
優(yōu)質解答
1.氮氣+氫氣->氨氣是2份氣體變1份的壓力變小反應,因此當增加左邊的物質時,若體積不變,則壓力變大,反應自動往右邊轉移,氨氣就更多了；若壓力不變,則相當于2個之前的反應,平衡時氨氣濃度同前,即2倍之前的值.
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