根據(jù)元素周期表規(guī)律.
金屬元素:同主族最外層電子數(shù)相同,容易失去電子顯正價.
金屬元素從上自下,電子層數(shù)增加,失電子能力增強,所以,還原性增強,氧化性減若.金屬性增強,非金屬性減弱.
非金屬元素:同主族最外層電子數(shù)相同,容易得到電子,顯負價.
同主族非金屬元素,從上自下,電子層數(shù)增加,得電子能力減弱,失電子能力增強,所以還原性逐漸增強,氧化性逐漸減弱,非金屬性減弱,金屬性增強.
同周期,從左往右電子數(shù)逐漸增加失電子能力減弱,得電子能力增強,所以還原性減弱,氧化性增強.金屬性減弱,非金屬性增強.
大概就是這樣的...
化合價要看最外層電子個數(shù)..一般金屬最外層都容易失去電子得到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而顯正價,非金屬都容易得電子到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而顯負價.看最外層離8電子差幾個電子就顯幾價````