2NH3→N升3價(jià)→N2,NH3作還原劑
3Cl2 →Cl降1價(jià) →6NH4Cl,Cl2作氧化劑
氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2
P.S.剩下的6個(gè)NH3變?yōu)榱鶄€(gè)銨根,既不是氧化劑也不是還原劑
電子從N的頭上出來(lái)到Cl上,轉(zhuǎn)移6個(gè)
上失氧（被氧化）,下得還（被還原）,若問(wèn)劑,兩相反
在一定體積的密閉容器中,NH3和Cl2恰好發(fā)生如下反應(yīng)
在一定體積的密閉容器中,NH3和Cl2恰好發(fā)生如下反應(yīng)
8nh3+3cl2=6nh4cl(s)+n2
氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 （怎么看?）
標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
8nh3+3cl2=6nh4cl(s)+n2
氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 （怎么看?）
標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
化學(xué)人氣：483 ℃時(shí)間：2020-06-12 07:53:15
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