1.25mol/L
求的應該是“硫酸亞鐵”的濃度.
硫酸的物質(zhì)的量是n=cV=2*0.25=0.5mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 1
0.5mol n(FeSO4)
生成FeSO4的物質(zhì)的量是0.5mol
FeSO4的濃度是c=n/V=0.5/0.4=1.25mol/L
將物質(zhì)量濃度為2mol/l的硫酸250ml跟過量鐵屑充分反應把生成的硫酸配成400ml溶液.球該溶液物質(zhì)的量的溶度
將物質(zhì)量濃度為2mol/l的硫酸250ml跟過量鐵屑充分反應把生成的硫酸配成400ml溶液.球該溶液物質(zhì)的量的溶度
化學人氣：306 ℃時間：2020-01-28 22:58:17
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