將30.2g由Na2CO3,NaHCO3和CaO三種固體組成的混合物與過量的水混合、攪拌,充分反應(yīng)后,經(jīng)測驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CO32-、HCO3-和Ca+完全形成了CaCO3沉淀.將反應(yīng)后的混合物在不超過400°C的溫度下加熱蒸干,將所得固體冷卻至室溫后稱量,其質(zhì)量為32.0g.
（1）寫出混合物在水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式.
（2）30.2g混合物中NaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
1）寫出混合物在水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式.
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O
設(shè)30.2g原固體中,物質(zhì)的量Na2CO3xmol,NaHCO3ymol,CaOzmol
得106x+84y+56z=30.2
據(jù)CO32-、HCO3-和Ca+完全形成了CaCO3沉淀,
得x+y=z
Na+只能成為NaOH,共(2x+y)mol
將反應(yīng)后的混合物在不超過400°C的溫度下加熱蒸干,將所得固體冷卻至室溫后稱量,其質(zhì)量為32.0g,即CaCO3和NaOH的混合物,
得100z+40(2x+y)=32.0
解上面三個(gè)方程,得x=0.1mol
則（2）30.2g混合物中NaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
0.1*106/30.2=35.1%