對(duì)共價(jià)化合物來(lái)說(shuō),我們應(yīng)根據(jù)分子中正負(fù)電荷重心能否重合來(lái)判斷分子的極性：如能重合則為非極性分子；如不能重合則為極性分子.但現(xiàn)教材對(duì)此沒(méi)有足夠的解釋,因此,使同學(xué)們?cè)谂袛喾肿訕O性這一問(wèn)題上存在一定的障礙,然而,如根據(jù)以下的簡(jiǎn)易法則卻可以迅速對(duì)分子極性作出判斷.一、單原子分子型因?yàn)榇祟惙肿又胁淮嬖诨瘜W(xué)鍵,正負(fù)電荷重心能重合,如He、Ne、Ar、Kr等稀有氣體的分子等都屬于非極性分子.二、雙原子分子型1、 兩同種原子構(gòu)成的雙原子分子A-A型：由于成鍵的原子相同,共用電子對(duì)不偏向任何一方形成非極性鍵,所以,此類分子都屬于非極性分子.如H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2等.2、 兩不種原子構(gòu)成的雙原子分子A-B型：由于成鍵的原子不同,共用電子對(duì)偏向吸電子能力強(qiáng)的一方形成極性鍵,所以,此類分子都屬于極性分子.如HCl、HBr、HI、CO、NO等.三、多原子分子型1、 ABn型：看中心原子A化合價(jià)的絕對(duì)值與該原子的最外層電子數(shù)是否相等：如果相等為非極性分子；如果不等則為極性分子.例如：CO2、SO3、SiF4、CCl4、CH4等分子都屬于非極性分子；H2S、NH3、SO2、NO2、PCl3、H2O等分子都屬于極性分子.2、 ABmCn型：因此類分子中正負(fù)電荷中心不能否重合,都屬于極性分子.如CH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3等分子都屬于極性分子.3、其它類型：O3屬于極性分子,C2H2 、 C2H4等分子都屬于極性分子