1、一定溫度下,某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：co（g)+H2O(g）＝（可逆）CO2(g）+H2(g）；H>0,當反映達到平衡時,測得容器中個物質(zhì)均為nmol.預(yù)使H2的平衡濃度增大一倍,其他條件不變時,下列可采用的為：

1、一定溫度下,某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：co（g)+H2O(g）＝（可逆）CO2(g）+H2(g）；H>0,當反映達到平衡時,測得容器中個物質(zhì)均為nmol.預(yù)使H2的平衡濃度增大一倍,其他條件不變時,下列可采用的為：
a 升高溫度
b 增大壓強
c 再通入nmolCO和nmolH2
d 再通入2nmolCO2和2nmolH2
答案為bcd
2、將裝在1molHI的容器封閉加熱,部分HI分解為H2,I2,并達到化學(xué)平衡,此時I2的體積分數(shù)為x％,若在該容器中加入2molHI 后密封,加熱到相同溫度達到平衡,此時I2體積分數(shù)為y％,比較x y大小

化學(xué)人氣：840 ℃時間：2020-05-14 18:46:09

優(yōu)質(zhì)解答

1、co（g)+H2O(g）＝（可逆）CO2(g）+H2(g）
a、升高溫度雖然能是平衡右移,但是H2的濃度不可能增大一倍,因為平衡不會全部移過去.
b、增大壓強,由于上述可逆反應(yīng)氣體反應(yīng)物和生產(chǎn)物分子數(shù)相同,壓強改變不會影響化學(xué)平衡,只要壓縮容器體積至原來一半,就可以使H2濃度增大一倍
c、此方法不會是平衡移動,可以實現(xiàn)
d、通入的2nmolCO2和2nmolH2 可以看作是nmolCO、nmolH2O、nmolCO2、nmolH2 不能使平衡移動,H2濃度增大一倍
2、相等,因為2HI＝H2＋I2反應(yīng)前后分子數(shù)不變,平衡不受壓強影響.
1molHI和2molHI在同一密閉容器中達到的平衡是一樣的.相同溫度達到平衡,I2的體積分數(shù)相等.

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1、一定溫度下,某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：co（g)+H2O(g）＝（可逆）CO2(g）+H2(g）；H>0,當反映達到平衡時,測得容器中個物質(zhì)均為nmol.預(yù)使H2的平衡濃度增大一倍,其他條件不變時,下列可采用的為：

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