你這個問題的下面的補充,說明你把稀釋定理和電離平衡搞混了~
首先,根據(jù)稀釋定理：一定溫度下,弱電解質(zhì)的解離度α與解離常數(shù)的平方根成正比,與溶液濃度的平方根成反比.溶液越稀,解離度越大,解離度等于已解離的電解質(zhì)分子數(shù)/總分子數(shù),解離度的大小,主要取決于電解質(zhì)的本性,同時又與溶液的濃度、溫度等因素有關(guān).
但是對于電離平衡常數(shù)來說,溶液濃度的大小,并不影響它的平衡,只是反應到達平衡的時候,各組分的濃度都會相應增大,它是一個常數(shù).
稀釋溶液會改變它的電離度,但是平衡常數(shù)是不變的~不存在你所說的“增大溶液濃度,電離平衡向正反應方向移動”這種說法.