溶液稀的時(shí)候離子間碰撞的機(jī)會(huì)減少了,離子結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)也減少了.
電離平衡也是動(dòng)態(tài)平衡,平衡移動(dòng)規(guī)律符合勒夏特列原理.以醋酸的電離平衡為例：CH3COOH ＋ H2O —— CH3COO- ＋ H3O+ 明確三點(diǎn)
①在體系中無(wú)論加入冰醋酸還是加水,平衡都會(huì)正向移動(dòng)（增大了反應(yīng)物濃度）；
②勒夏特列原理中平衡的移動(dòng)只是“減弱”了這種改變而不是“消除”,“加水稀釋”稀釋了整個(gè)體系,各種粒子的濃度都減小,雖然平衡移動(dòng)也只是減弱了這種改變,所以離子濃度減?。?
③“電離程度”你可以把它理解成化學(xué)反應(yīng)中“反應(yīng)物的轉(zhuǎn)換率”,有這樣一種說(shuō)法：對(duì)反應(yīng)物有兩種的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),如果只增大一種反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動(dòng),可以增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)換率,但這種反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)換率卻減小.電離平衡中“增大反應(yīng)物的濃度”和這種情況是一樣的,加入了醋酸,雖然平衡正向移動(dòng)但本身的轉(zhuǎn)換率即電離程度卻減小.