正極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-
e=1.6×10^-19 C
阿伏加德羅常數(shù)=6.02×10^23個/mol
0.5C電量有:0.5/(1.6×10^-19)=3.12×10^18個電子
電子物質(zhì)的量為3.12×10^18個/(6.02×10^23個/mol)=5.19×10^-6mol
根據(jù)正極方程式,得參與反應(yīng)的MnO2有5.19×10^-6mol
MnO2的相對原子質(zhì)量為55+16×2=87g/mol
所以MnO2的質(zhì)量為4.52×10^-4g
選C
某鋰電池的總方程式可表示為:LI+MnO2→LiMnO2若該電池提供0.5C電量,則 消耗正極材料的質(zhì)量約為多少?(其他損耗忽略不計)
某鋰電池的總方程式可表示為:LI+MnO2→LiMnO2若該電池提供0.5C電量,則 消耗正極材料的質(zhì)量約為多少?(其他損耗忽略不計)
A 3.5g B 7g C 4.52x10ˉ4g D 43.5g
A 3.5g B 7g C 4.52x10ˉ4g D 43.5g
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