首先只有碳酸鈉和鹽酸反應,生成氯化鈉,水和二氧化碳,那么最后的溶液時氯化鈉溶液.
計算、 由二氧化碳算原來物質中的碳酸鈉的質量,
Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2
106 73 117 44
X z y 4.4g
X=10.6g
那么原來物質中氯化鈉就有13.6g-10.6g=3g
生成的氯化鈉為y=11.7g 溶質為兩個氯化鈉的和
z=7.3g
那么需要鹽酸的總量為 7.3g除以10%=73 g
最后溶液為氯化鈉溶液 溶液質量分數=溶質除以溶液
=(3g+11.7g 除以 13.6+73g-4.4g)*100%
=17.9%
問一道初三化學有關溶液的計算題
問一道初三化學有關溶液的計算題
取碳酸鈉和氯化鈉固體混合物13.6g,與一定質量的10％的稀鹽酸恰好完全反應,得到二氧化碳的質量是4.4g,求反應后所得的溶液的質量.
取碳酸鈉和氯化鈉固體混合物13.6g,與一定質量的10％的稀鹽酸恰好完全反應,得到二氧化碳的質量是4.4g,求反應后所得的溶液的質量.
化學人氣：852 ℃時間：2019-11-12 03:59:32
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