A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH₃；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，D的簡單陽離子為10e^-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，則D為Al元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數(shù)大于Al，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Al小，則C為O元素．
故A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Al元素，E為S元素，F(xiàn)是Cl元素；X為NH₃．
（1）B為N元素，原子質(zhì)子數(shù)是7，有2個電子層，最外層有5個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
故答案為：．
（2）B、C、E分別與A形成的化合物分別是NH₃、H₂O、H₂S，非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N＞S，所以氫化物穩(wěn)定性H₂O＞NH₃＞H₂S，即H₂O最穩(wěn)定．
故答案為：H₂O．
（3）C為O元素，D為Al元素，二者形成的化合物的化學式是Al₂O₃，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于兩性氧化物；氫氧化鋁的電離方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂OAl（OH）₃Al³⁺+3OH^-；
故答案為：Al₂O₃；兩性氧化物；AlO₂^-+H⁺+H₂OAl（OH）₃Al³⁺+3OH^-；
（4）F是Cl元素，氯氣具有強氧化性，在反應(yīng)中常作氧化劑，氯氣的水溶液與SO₂反應(yīng)生成硫酸與鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
故答案為：氧化；SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．