A是錯(cuò)的,氫原子間成鍵要放出能量,而且有一種規(guī)律,能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定,相對(duì)來(lái)說(shuō)氫原子更活潑,不如氫氣分子穩(wěn)定
B是錯(cuò)的,有的吸熱反應(yīng)是可以自發(fā)進(jìn)行的,同時(shí)要參考熵變和焓變,熵變是指混亂程度的變化,焓變是指能量的變化
C無(wú)法反應(yīng)完全
D是對(duì)的,一個(gè)反應(yīng)吸放熱的計(jì)算方法就是斷鍵吸熱量減去成鍵放熱量
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中總是伴隨著能量的變化.反應(yīng)中能量變化說(shuō)法正確的是
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中總是伴隨著能量的變化.反應(yīng)中能量變化說(shuō)法正確的是
A.相同條件下,2mol氫原子所具有的能量小與1mol氫分子所具有的能量
B.常溫下,反應(yīng)Fe+S=FeS不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.常溫常壓下,將0.5molN2和1.5molH2至于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱QKJ,其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=(可逆)2NH3(g)+2QKJ
D.舊鍵斷裂所吸收的總能量與新建生成所放出的總能量之差,是化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
選D,為什么
A.相同條件下,2mol氫原子所具有的能量小與1mol氫分子所具有的能量
B.常溫下,反應(yīng)Fe+S=FeS不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.常溫常壓下,將0.5molN2和1.5molH2至于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱QKJ,其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=(可逆)2NH3(g)+2QKJ
D.舊鍵斷裂所吸收的總能量與新建生成所放出的總能量之差,是化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
選D,為什么
化學(xué)人氣：339 ℃時(shí)間：2020-04-06 18:14:48
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