A錯(cuò) 硫酸銨是強(qiáng)電解質(zhì),無(wú)電離平衡
B對(duì) 增大H+濃度,NH4+水解逆向移動(dòng),濃度增大,SO42－濃度當(dāng)然增大
C錯(cuò) OH－濃度是增大的
D錯(cuò) 應(yīng)是2c(SO42－)＝c((NH4+) + c(NH3•H2O)能不能把水解反應(yīng)式寫(xiě)出來(lái)？NH4+ +H2O=可逆=NH3*H2O + H+增大H+濃度，逆向移動(dòng)，NH4+濃度增大。
11．對(duì)于0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液,下列說(shuō)法正確的是
11．對(duì)于0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液,下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO4 2NH4+ + SO42－
B．向溶液中滴加少量濃硫酸,c(NH4+)與c(SO42－)均增大
C．加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小
D．溶液中：c(SO42－)＝2c((NH4+) + 2c(NH3•H2O)
A．溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO4 2NH4+ + SO42－
B．向溶液中滴加少量濃硫酸,c(NH4+)與c(SO42－)均增大
C．加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小
D．溶液中：c(SO42－)＝2c((NH4+) + 2c(NH3•H2O)
化學(xué)人氣：836 ℃時(shí)間：2020-09-01 19:20:57
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