反應(yīng)本質(zhì)：SO2 + H2O ＝ H2SO3然后：H2SO3 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2↑ + H2OH2SO3 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2↑ + 2H2O總化學(xué)方程式：SO2 + NaHCO3 =NaHSO3 + CO2↑SO2 + 2NaHCO3 =...亞硫酸的電解常數(shù)應(yīng)該是兩個(gè)：1.3X10^-2（Ka1），6.3X10^-8（Ka2），在亞硫酸的水溶液中存在下列平衡: SO2+xH2O == SO2·xH2O == H++HSO +(x+1)H2O， K1=1.3X10^-2（25攝氏度) HSO3-== H++SO32- ，K2=6.3X10^-8(25攝氏度)，相對(duì)來說，亞硫酸析出亞硫酸氫根比析出亞硫酸根容易，在與碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí)，碳酸氫根相對(duì)于亞硫酸酸度要低很多，可近似為酸堿反應(yīng)，同時(shí)碳酸氫根與氫離子結(jié)合成碳酸，穩(wěn)定性極差，分解為水和二氧化碳，在非密閉的環(huán)境下可近似為均分解成二氧化碳和水，若二氧化硫與碳酸氫鈉物質(zhì)的量為1:1（可近似完全反應(yīng)），消耗的為亞硫酸析出亞硫酸氫根的氫離子，導(dǎo)致溶液中存在均為亞硫酸氫根。若二氧化硫與碳酸氫鈉物質(zhì)的量為1:2，消耗完為亞硫酸析出亞硫酸氫根的氫離子之后，接著消耗亞硫酸氫根析出的氫離子，使溶液中存在均為亞硫酸根，導(dǎo)致產(chǎn)物不同（以上均為理想狀態(tài)下，完全反應(yīng)）