高中化學平衡部分的一道題
高中化學平衡部分的一道題
某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N(g) <==> 2G(g) 若開始時只充入2molG(g),達平衡時,混合氣體的壓強比起始時增加20%,若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體,達平衡時M的轉化率為多少?
答案是60% 怎么算呢?麻煩各位了~
某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N(g) <==> 2G(g) 若開始時只充入2molG(g),達平衡時,混合氣體的壓強比起始時增加20%,若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體,達平衡時M的轉化率為多少?
答案是60% 怎么算呢?麻煩各位了~
化學人氣：605 ℃時間：2020-05-04 15:43:58
優(yōu)質解答
這是一個等效平衡問題解法一：運用最基礎的三步式,什么問題都可以按部就班的搞定2M（g）+N(g)2G(g)初：0 0 2轉：2x x 2x末：2x x 2-2x則有：(2-2x+2x+x)/2=1.2/1解得 x=0.4第二次投料與第一次等效 可知平衡時數(shù)據(jù)...
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