個(gè)數(shù),質(zhì)量數(shù)即相對原子（分子）質(zhì)量,約等于原子質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)（核外電子質(zhì)量太小,可忽略）
但是有些計(jì)算相對原子質(zhì)量的方式是不同的,如氯,計(jì)算方法就是35*0.75+37*0.25（具體可參見參考資料）如果質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都表示個(gè)數(shù)，那么個(gè)數(shù)+個(gè)數(shù)怎么會(huì)等于質(zhì)量呢？這是因?yàn)椋鄬Ψ肿淤|(zhì)量的計(jì)算是把某個(gè)微粒的質(zhì)量，除以碳-12質(zhì)量的1/12，碳的質(zhì)量的1/12約等于一個(gè)質(zhì)子或中子的質(zhì)量，但是，質(zhì)量數(shù)是一個(gè)數(shù)，沒有單位。而上面的比值也是沒有單位的。舉例：m碳-12/（1/12m碳-12）=12，沒有單位，而碳-12有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子，6+6=12，正好相等，且沒有單位。也就是說原子的相對原子質(zhì)量只是在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)？而且是約等于？是的，因?yàn)橘|(zhì)子的質(zhì)量與中子的質(zhì)量只是非常接近，并不是完全相等。參考1.6726231 × 10-27 kg（質(zhì)子）1.6749286 ×10-27千克（中子）還有，還請?jiān)?，我只是用相對原子質(zhì)量來幫助您解決這個(gè)問題，“質(zhì)量數(shù)即相對原子（分子）質(zhì)量”這句話有錯(cuò)誤，應(yīng)該為“質(zhì)量數(shù)的計(jì)算方法與相對原子質(zhì)量近乎相同，但是相對原子質(zhì)量不是質(zhì)量數(shù)?！钡撬麄兌际菦]有單位的。詳見參考資料。謝謝。還有一個(gè)疑問，相對原子質(zhì)量不是人為規(guī)定的嗎？為什么會(huì)正好與質(zhì)量數(shù)相接近？看一下參考資料中的定義，計(jì)算公式，你會(huì)發(fā)現(xiàn)，1/12m碳-12的質(zhì)量與一個(gè)質(zhì)子或中子的質(zhì)量非常接近，約為1.6608333×10-27kg。所以相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。相對原子質(zhì)量是人為規(guī)定的，但是他的初衷就是要方便計(jì)算。這可能是一個(gè)巧合。這樣計(jì)算哪里方便了呢？為什么不直接用原子的實(shí)際質(zhì)量的近似值呢？整數(shù)計(jì)算總比小數(shù)計(jì)算方便的多了啊。相對原子質(zhì)量主要用于化學(xué)方程式的運(yùn)算中。原子的實(shí)際質(zhì)量的近似值誤差大，因?yàn)閭€(gè)個(gè)原子的質(zhì)量之間非常接近，且一般的測量中都是小數(shù)點(diǎn)后4~5位，計(jì)算很麻煩。相對原子質(zhì)量近似值誤差不大。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，但是我們在計(jì)算相對原子質(zhì)量的時(shí)候不是用某原子的質(zhì)量除以碳原子質(zhì)量的十二分之一的嗎？為什么要這樣算？非常抱歉，我不是決定相對原子質(zhì)量的科學(xué)家，我不知道他為什么這樣做。