其中[H+]指的是溶液中氫離子的活度（有時也被寫為[H3O+],水合氫離子活度）,單位為莫耳／升,在稀溶液中,氫離子活度約等于氫離子的濃度,可以用氫離子濃度來進行近似計算.
在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下,pH=7的水溶液（如：純水）為中性,這是因為水在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10-14,且兩種離子的濃度都是1×10-7mol/L.pH值小于7說明H+的濃度大于OH-的濃度,故溶液酸性強,而pH值大于7則說明H+的濃度小于OH-的濃度,故溶液堿性強.所以pH值愈小,溶液的酸性愈強；pH愈大,溶液的堿性也就愈強.
在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下,pH=7可能并不代表溶液呈中性,這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值.如373K（100℃）的溫度下,pH=6為中性溶液.
