（1）小亮同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式----2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑----
溶解的氯化鉀的質(zhì)量為 200g-170.2g=29.8g
則開始取用的氯酸鉀的質(zhì)量為 m
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
245 149 96
m 29.8g n
245/m=149/29.8g=96/n
m=49g
n=19.2g
（2）小亮制得氧氣的質(zhì)量為---49g+3g-42.4g=9.6g----
（3）列出小明實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式---245/x=96/(19.2g-9.6g)----
（4）小明同學(xué)加熱KClO3的分解百分率為---24.5g/49g*100%=50%--
實(shí)驗(yàn)室中小亮同學(xué)用KClO3和MnO2混合物制取一定量的氧氣后剩余固體為42.4g；小明同學(xué)繼續(xù)加熱上述固體至完全反應(yīng)又得到一定量的剩余固體,他將其溶于170.2g的水中,充分反應(yīng)得3g黑色固體純凈物和200g的濾液.請(qǐng)回答:
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（1）小亮同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式------------------------
（2）小亮制得氧氣的質(zhì)量為----------------------------
（3）列出小明實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式--------------------
（4）小明同學(xué)加熱KClO3的分解百分率為-----------------------
（1）小亮同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式------------------------
（2）小亮制得氧氣的質(zhì)量為----------------------------
（3）列出小明實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式--------------------
（4）小明同學(xué)加熱KClO3的分解百分率為-----------------------
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