HgCl2ksp=4*10負(fù)15次方 ,則HgCl2飽和溶液中,Hg離子濃度為多少?2*10負(fù)5次方,
298K下將氫電極插入純水中,則電極電動(dòng)勢(shì)φH+/H2=
-0.207V,怎么算?
在下列電極反應(yīng)中,溶液PH降低,其氧化物質(zhì)氧化性增大的是?
(A)Br+2e-==2Br- (B)Cl2+2e-==2Cl- (C)H3AsO4+2H離子+2e-==H3AsO3+H2O
(D)Fe(3+)+e-==Fe2+
④在298K時(shí),用KMnO4（φ（MnO4-/Mn2+）=1.49V）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2C2O4溶液,當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)終點(diǎn)時(shí),溶液中【Mn2+】=0.01mol/L,【MnO4-】=1*10負(fù)5次方mol/L,【H+】=0.01mol/L此時(shí)電對(duì)MnO4-/Mn2+的電極電勢(shì)為：
（A）0.37V （B）1.27V （C）1.46V （D）1.71V （E）0.63V
選C,可是我算出來(lái)的答案≈1.27,這題到底怎么算?