答案 B
這類題目分為兩大類
第一 溶液密度小于1的 比如酒精 和氨水
第二 溶液密度大于1的 比如硫酸 NaOH溶液
規(guī)律就是
溶液密度小于1的 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積混合后 小于均值
溶液密度大于1的 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積混合后 大于均值
所以這個(gè)題目是 B
（其實(shí)在計(jì)算中發(fā)現(xiàn)這類的題目與密度和1的比較有關(guān) 但是與密度的具體數(shù)值無關(guān)）
以下是方法的總結(jié)
設(shè)20％的氨水和5％的氨水的密度分別是 ρ1 和 ρ2 設(shè)體積均是 V
當(dāng)兩者等質(zhì)量混和的時(shí)候 后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：W1 ＝ 12.5％
等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
W2＝(20％ρ1V ＋5％ ρ2 V) / (ρ1 V＋ρ2 V)
＝(20％ρ1＋5％ρ2)/(ρ1＋ρ2)
所以 W2－W1 ＝(20 ％ρ1＋5 ％ ρ2)/(ρ1＋ρ2)－12.5％
通分= 【(20 ％ρ1＋5 ％ ρ2)/(ρ1＋ρ2)】-【 12.5%(ρ1＋ρ2)/（ρ1＋ρ2)】
代數(shù)相加 ＝ 【20 ％ρ1＋5 ％ ρ2 - 12.5%(ρ1＋ρ2）】/ (ρ1＋ρ2)
= （7.5%ρ1-7.5%ρ2 ）/（ρ1+ρ2）
提取倍數(shù)7.5% ＝ 7.5％(ρ2－ρ1)/ (ρ1＋ρ2)
因?yàn)?0％的氨水的密度小于5％ 的 氨水的密度
（PS 氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,NH3越多 其密度反而越小,類似情況的還有酒精啊這些）,
即ρ2＜ρ1,
所以W2－W1＜0
W2＜W1,所以W2 ＜ 12.5％
如果是硫酸或氫氧化鈉等,不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩者溶液等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰和上邊相反
（注意 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,H2SO4就越多 其密度就越大,所以那個(gè)ρ2.>ρ1,最后的答案就是大于均值 類似情況的還有NaOH這些 ）
如何判斷?就應(yīng)該知道了 就寫這么多了
你自己再化簡(jiǎn)以下 加深印象