CH3COO->Na+>H+>OH-
首先 你要明白一個(gè)問題 就是在該溶液中 醋酸的電離程度是大于醋酸鈉的水解程度的.即：CH3COOH=CH3COO- + H+ 中電離出的氫離子比CH3COON+H2O=CH3COOH+OH-水解出的OH-多 因此才會(huì)出現(xiàn)pH=4的情況.
至于你提出的問題 離子比較問題 可以理解成醋酸鈉只電離不水解 而有部分醋酸電離（這也可以解釋為何顯酸性） 因此離子濃度為：CH3COO->Na+>H+>OH-
Ph=4的 CH3COOH和CH3COONa 混合溶液 離子濃度順序
Ph=4的 CH3COOH和CH3COONa 混合溶液 離子濃度順序
化學(xué)人氣：594 ℃時(shí)間：2019-08-20 15:19:56
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