由燃燒通式
CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2 H2O
由題意,1：y/2=2：7,所以y=7,即混合氣體平均含氫7個,換句話說,A和B必然一個含氫原子不到7個,另一個多于7個.
假設A含氫多于7個,可能是C3H8,C4H10.已知B含碳多于A,若A為C3H8,B只能為C4H8,兩個都大于7,所以舍去.若A為C4H10,B至少要有5個碳,就不是氣體了,所以也要舍去.綜合以上,A含氫不能多于7個,那么這個只能是B,所以B為C4H8.A是含氫少于7個的烷,只能是CH4或C2H6.
若A為CH4,十字交叉求比例
4…………1
……7……
8…………3
得A:B=1:3
若A為C2H6,十字交叉求比例
6…………1
……7……
8…………1
得A:B=1:1120℃時取1升該混合氣體與9升O2混合充分燃燒，當恢復到120℃和燃燒前的壓強時體積增大6、25%，求A和B的分子式？？？謝謝（2）CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2 H2O由題意，1：(x+y/4)=2：9.5，(x+y/4)=4.75已知B是C4H8，(x+y/4)=6若A是C2H6，(x+y/4)=3.5，十字交叉求比例3.5…………1.25……4.75……6…………1.25得A:B=1:1，與前一問的比例一致。若A是CH4，(x+y/4)=2，十字交叉求比例2…………1.25……4.75……6…………2.75得A:B=5:11，與前一問的比例不一致。所以A為C2H6，B為C4H8