制取溴苯的裝置需注意
1.導(dǎo)管要長(zhǎng),即導(dǎo)氣又冷凝氣體;
2.導(dǎo)管口不能插入錐形瓶液面以下,防止倒吸;
四、常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備
1、氣體發(fā)生裝置的類型
（2）裝置基本類型：
裝置類型 固體反應(yīng)物（加熱） 固液反應(yīng)物（不加熱） 固液反應(yīng)物（加熱）
裝置示意圖
主要儀器
典型氣體 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等. Cl2、HCl、CH2=CH2等
操作要點(diǎn) （l）試管口應(yīng)稍向下傾斜,以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂.（2）鐵夾應(yīng)夾在距試管口 l/3處.（3）膠塞上的導(dǎo)管伸入試管里面不能太長(zhǎng),否則會(huì)妨礙氣體的導(dǎo)出. （1）在用簡(jiǎn)易裝置時(shí),如用長(zhǎng)頸漏斗,漏斗頸的下口應(yīng)伸入液面以下,否則起不到液封的作用；（2）加入的液體反應(yīng)物（如酸）要適當(dāng).（3）塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體可用啟普發(fā)生器制備. （1）先把固體藥品加入燒瓶,然后加入液體藥品.（2）要正確使用分液漏斗.
幾種氣體制備的反應(yīng)原理
1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3·H2O NH3↑+H2O
3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
7、SO2 Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
8、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
11、Cl2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
12、HCl NaCl(固)+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl↑
NaCl(固)+NaHSO4 Na2SO4+HCl↑
2NaCl(固)+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑
13、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
14、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
2、收集裝置
（1）設(shè)計(jì)原則：根據(jù)氧化的溶解性或密度
（2）裝置基本類型：
裝置類型 排水（液）集氣法 向上排空氣集氣法 向下排空氣集氣法
裝 置示意圖
適用范圍 不溶于水（液）的氣體 密度大于空氣的氣體 密度小于空氣的氣體
典型氣體 H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4
3、凈化與干燥裝置
（1）設(shè)計(jì)原則：根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件
（2）裝置基本類型：
裝置類型 液體除雜劑（不加熱） 固體除雜劑（不加熱） 固體除雜劑（加熱）
適用范圍
裝 置示意圖
（3）氣體的凈化劑的選擇
選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)而確定,所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì),而不能與被提純的氣體反應(yīng).一般情況下：①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收；②酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；③堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；④水分可用干燥劑來吸收；⑤能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑.
（4）氣體干燥劑的類型及選擇
常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：
①酸性干燥劑,如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠.酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體,如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體.
②堿性干燥劑,如生石灰、堿石灰、固體NaOH.堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體,如NH3、H2、O2、CH4等氣體.
③中性干燥劑,如無(wú)水氯化鈣等,可以干燥中性、酸性、堿性氣體,如O2、H2、CH4等.
在選用干燥劑時(shí),顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑,顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑.有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑.能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑,如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3）,不能用濃 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等.
氣體凈化與干燥注意事項(xiàng)
一般情況下,若采用溶液作除雜試劑,則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì),則是先干燥后加熱.
對(duì)于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c(diǎn)燃）,使它們變?yōu)闊o(wú)毒、無(wú)害、無(wú)污染的物質(zhì).如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點(diǎn)燃法,將它轉(zhuǎn)化為CO2氣體.
4、氣體實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)
（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應(yīng)或收集裝置→除尾氣裝置
（2）安裝順序：由下向上,由左向右
（3）操作順序：裝配儀器→檢驗(yàn)氣密性→加入藥品
五、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別
化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)
對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理,然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離.
用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：
①最好不引入新的雜質(zhì)；
②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量
③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便,不能繁雜.用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí),要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去.
對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：
（1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì),可加入過量的NaOH溶液,使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀（但引入新的雜質(zhì)OH－）,過濾除去Mg(OH)2,然后加入適量鹽酸,調(diào)節(jié)pH為中性.
（2）生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42－,可加入適量的稀H2SO4,將CO32－轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去.
（3）氧化還原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質(zhì),可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3.若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3,可加入適量的鐵粉而將其除去.
（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì),可將固體加熱,使NaHCO3分解生成Na2CO3,而除去雜質(zhì).若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì),可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3.
（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì),可利用Al2O3是兩性氧化物,能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),往試樣里加入足量的 NaOH溶液,使其中 Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性 NaAlO2,然后過濾,洗滌難溶物,即為純凈的Fe2O3.
（6）離子交換法 例如用磺化煤（NaR）做陽(yáng)離子交換劑,與硬水里的Ca2+、Mg2+進(jìn)行交換,而使硬水軟化.
2、物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類,它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理.
鑒定通常是指對(duì)于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn),根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性,分別檢出陽(yáng)離子、陰離子,鑒別通常是指對(duì)分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn),可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種,也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別.推斷是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí),根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱.我們要綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷.
1．常見氣體的檢驗(yàn)
常見氣體 檢驗(yàn)方法
氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰,混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲,生成物只有水.不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣
氧氣 可使帶火星的木條復(fù)燃
氯氣 黃綠色,能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）
氯化氫 無(wú)色有刺激性氣味的氣體.在潮濕的空氣中形成白霧,能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成.
二氧化硫 無(wú)色有刺激性氣味的氣體.能使品紅溶液褪色,加熱后又顯紅色.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
硫化氫 無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀,或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑.
氨氣 無(wú)色有刺激性氣味,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙.
二氧化氮 紅棕色氣體,通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體,水溶液顯酸性.
一氧化氮 無(wú)色氣體,在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅.SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁,N2等氣體也能使燃著的木條熄滅.
一氧化碳 可燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色.
甲烷 無(wú)色氣體,可燃,淡藍(lán)色火焰,生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色.
乙烯 無(wú)色氣體、可燃,燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙,生成水和CO2.能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色.
乙炔 無(wú)色無(wú)臭氣體,可燃,燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙,生成水和 CO2,能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色.
2．幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)
（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色.
（2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí),它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）.
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.
（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀,該沉淀能溶于NH4Cl溶液.
（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液.
（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.
（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng),并加熱,放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體.
（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng),先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀.或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng),變成血紅色 Fe(SCN)3溶液,能與 NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色Fe(OH)3沉淀.
（10）Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色）,能與NaOH溶液反應(yīng),生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀,加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀.含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng),在金屬片上有紅色的銅生成.
3．幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)
（1）OH－ 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色.
（2）Cl－ 能與硝酸銀反應(yīng),生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.
（3）Br－ 能與硝酸銀反應(yīng),生成淡黃色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.
（4）I－ 能與硝酸銀反應(yīng),生成黃色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng),生成I2,使淀粉溶液變藍(lán).
（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應(yīng),生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.
（6）SO32－ 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色.能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白色BaSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體.
（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng),生成黑色的PbS沉淀.
（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白色的BaCO3沉淀,該沉淀溶于硝酸（或鹽酸）,生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體.
（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸,放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁.或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無(wú)現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同時(shí)放出 CO2氣體.
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液,能與AgNO3反應(yīng),生成黃色Ag3PO4沉淀,該沉淀溶于硝酸.
（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體.
4．幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)
（1）苯 能與純溴、鐵屑反應(yīng),產(chǎn)生HBr白霧.能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng),生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯.
（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng),使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~,并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛.乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng),將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液,有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上.
（3）苯酚 能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀.能與FeCl3溶液反應(yīng),生成紫色溶液.
（4）乙醛 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱反應(yīng),生成紅色的 Cu2O沉淀.
5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)
用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時(shí),所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng),而且能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等.
不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì),一般情況從兩個(gè)方面考慮：
①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等）,首先鑒別出來,然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì).
②采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同,進(jìn)行綜合分析鑒別.
2006年高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)資料
* 有機(jī)計(jì)算和燃燒規(guī)律
1．有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式通式
① CxHy + (x+y/4)O2 xCO 2 + y/2 H2O
② CxHyOz + (x+y/4-z/2) O2 xCO2 + y/2 H2O
③ CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 nCO2+ (n+1) H2O
④ CnH2n + 3n/2 O2 nCO2 + nH2O
⑤ CnH2n-2 + (3n-1)/2 O2 nCO2 + (n-1) H2O
2．氣態(tài)烴燃燒前后總體積變化情況：
在1個(gè)大氣壓,100 ℃ 以上（水為氣態(tài)）時(shí)：（水為液態(tài)時(shí)又怎樣?）
＝4,總體積不變
烴分子中氫原子個(gè)數(shù) ＜4,總體積減少
＞4,總體積增大
3、等質(zhì)量的烴完全燃燒,需氧氣的量最多的是：含氫量最大,例：CH4生成二氧化碳最多的是含碳量最大的,例：乙炔、 苯
4．等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒,生成二氧化碳最多的是分子中x 值
最大的,需氧氣最多的是（x+y/4）值 最大的
5．具有相同最簡(jiǎn)式的烴,無(wú)論以何種比例混合,只要總質(zhì)量一定,完全燃燒時(shí)生成二氧化碳和水的量 也一定
烴的衍生物中耗氧量比較：
------通常,把烴的衍生物的分子式進(jìn)行變形,然后,再進(jìn)行比較.
練習(xí)1：等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒時(shí),耗氧量相同的是＿＿＿生成CO2的量相同的是＿＿＿,生成水的量相同的是＿＿.
A．乙烯、乙醇 B．乙炔、乙酸
C．乙炔、苯 D．甲酸、氫氣
E．葡萄糖、甲醛 F．甲苯、甘油
G．甲烷、甲酸甲酯
練習(xí)2．把例1中的等物質(zhì)的量換成等質(zhì)量,結(jié)論又如何?
* 官能團(tuán)的引入：
1、引入鹵素原子
（1）加成反應(yīng)： （C=C、C≡C加Cl2、HCl等）
CH2=CH2 + Cl2→CH2Cl-CH2Cl
CH≡CH+HCl→CH2=CHCl（催——HgCl2）
（2）取代反應(yīng)（烷烴及“三苯）
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（催——光）
2、引入羥基
（1）加成反應(yīng)
CH2=CH2 + H2O →CH3CH2OH（催）
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH （Ni）
（2）水解反應(yīng)
CH3CH2Cl + H2O →CH3CH2OH + HCl（NaOH水溶液）
CH3COOCH3+H2O→CH3COOH+CH3OH（酸或堿）
（3）氧化反應(yīng)
2CH3CHO+O2→2CH3COOH+2H2O（Cu）
C6H5-CH3+KMnO4→C6H5COOH
（4）分解反應(yīng)
C6H12O6（葡萄糖）→2C2H5OH + 2CO2↑（催）
3、引入雙鍵
（1）加成反應(yīng)
（2）消去反應(yīng)
CH3CH2Cl CH2=CH2 + HCl
4、引入醛基或羰基
練習(xí)：以淀粉為原料制備乙酸乙酯.
* 有機(jī)反應(yīng)中碳鏈的改變——增長(zhǎng)、縮短、成環(huán)
一、碳鏈的增長(zhǎng)
1、加聚反應(yīng)
高聚（“三烯”為主、乙炔最新的高聚、甲醛生成人造象牙）
低聚（以乙炔為代表的炔的低聚）
2、縮(合）聚反應(yīng)
酯化反應(yīng)類型（如：HO-CH2-COOH自身、乙二醇與乙二酸）
氨基酸縮合類型（如：甘氨酸縮合）
其他類型的縮合（如：H2N—CH2— COOH）
甲醛與苯酚（酚醛樹脂）
二、減少碳鏈的反應(yīng)
1、脫羧反應(yīng)：
CH3COONa + NaOH——→Na2CO3 + CH4
用類似方法制備苯、CH3CH3、R-H
2、氧化反應(yīng)： （燃燒、烯、炔的部分氧化、丁烷直接氧化乙酸、苯的同系物氧化成苯甲酸等）
RCH=CH2
3、水解反應(yīng)：
（酯、蛋白質(zhì)、多糖等）
4、裂化反應(yīng)：
C4H10→CH4 + C3H6
三、有機(jī)成環(huán)反應(yīng)規(guī)律——五元、六元環(huán)比較穩(wěn)定
1、低聚反應(yīng)
2、分子內(nèi)（間）脫水——羧酸、醇、酯化、生成酰胺鍵
3、其他的信息類型
（一）通常由產(chǎn)物逆推到所給原料,采取鍵的“切割”法.
練習(xí)1 由溴乙烷合成1,2-二溴乙烷（無(wú)機(jī)試劑任選）
練習(xí)2 從乙烯合成乙醚
練習(xí)3以CH2=CH2和H—18OH為原料,并自選必要有機(jī)試劑,合成CH3CO18OC2H5,用化學(xué)方程式表示最合理的反應(yīng)步驟.
練習(xí)4 以 對(duì)—二甲苯、乙烯、食鹽、氧化劑、水為原料合成滌綸樹脂
（二）信息給予合成題.
（認(rèn)真審題、使已有知識(shí)與給予知識(shí)有機(jī)結(jié)合）
練習(xí)1 以乙烯為初始原料制取正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）.已知：
*有機(jī)推斷方法：
一、 根據(jù)性質(zhì)推斷
物理性質(zhì)
1．密度比水大的液體有機(jī)物 2、密度比水小的液體有機(jī)物
3．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì) 4．不溶于水的有機(jī)物
5．常溫下為氣體的有機(jī)物
化學(xué)性質(zhì)
1．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 2．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)
3．能使溴水褪色的物質(zhì) 4．能被氧化的物質(zhì)
5．顯酸性的有機(jī)物 6．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)
7．既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物8．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物
9、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)
有特殊性質(zhì)的有機(jī)物歸納：
（1）含氫量最高的有機(jī)物是：CH4
（2）一定質(zhì)量的有機(jī)物燃燒,耗氧氣量最大的是：CH4
(3) 完全燃燒時(shí)生成等物質(zhì)的量的 CO2和H2O的：烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元醛、酮、酸、酯；(符合通式CnH2nOx 的物質(zhì),x= 0,1,2…
(4) 使FeCl3溶液顯特殊顏色的：酚類化合物；
(5) 能水解的：酯、鹵代烴、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質(zhì))；
(6) 含有羥基的：醇、酚、羧酸、糖類 (能發(fā)生酯化反應(yīng),有些可與Na作用生成H2)；
(7) 能與Na2CO3作用生成CO2的：羧酸類；
(8) 能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的：羧酸和酚類等.
二、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷
重要的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1) 雙鍵的加成和加聚：雙鍵之一斷裂,加上其它原子或原子團(tuán)或斷開鍵相互連成鏈.
(2) 醇的消去反應(yīng)：總是消去和羥基所在碳原子相鄰的碳原子上的氫原子,若沒有相鄰的碳原子(如 CH30H)或相鄰的碳原子上沒有氫原子[如(CH3)3CCH20H]的醇不能發(fā)生消去反應(yīng).
(3) 醇的催化氧化反應(yīng)：和羥基相連的碳原子上若有二個(gè)或三個(gè)氫原子,被氧化為醛；若有一個(gè)氫原子被氧化為酮；若沒有氫原子,一般不被
氧化.
(4) 酯的生成和水解及肽鍵的生成和水解
(5) 有機(jī)物成環(huán)反應(yīng)：
a.二元醇脫水, b.羥酸的分子內(nèi)或分子間酯化
c.氨基酸脫水 d.二元羧酸脫
三、 根據(jù)數(shù)據(jù)推斷
這類題目同時(shí)考查考生的計(jì)算能力和推斷能力.
解此類題的依據(jù)是：①有機(jī)物的性質(zhì), ②有機(jī)物的通式.
解此類題的步驟是： (1).由題目所給的條件求各元素的原子個(gè)數(shù)比,
(2).確定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式(或最簡(jiǎn)式),
(3).根據(jù)分子量或化學(xué)方程式確定分子式,
(4).根據(jù)化合物的特征性質(zhì)確定結(jié)構(gòu)式.
其程序可概括為： 原子個(gè)數(shù)比----實(shí)驗(yàn)式----分子式----結(jié)構(gòu)式.
重要的數(shù)據(jù)關(guān)系
1.不飽和鍵數(shù)目的確定
①一分子有機(jī)物加成一分子H2(或Br2)含有一個(gè)雙鍵；
②加成兩分子H2(或Br2)含有一個(gè)叁鍵或兩個(gè)雙鍵；
③加成三分子H2含有三個(gè)雙鍵或一個(gè)苯環(huán).
④一個(gè)雙鍵相當(dāng)于一個(gè)環(huán).
2.符合一定碳?xì)浔?物質(zhì)的量比)的有機(jī)物
C:H=1:1的有乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等
C:H=1:2的有甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、單烯烴等.
C:H=1:4的有甲烷、甲醇、尿素等
M[C(n+1)H2(n+1)+2O]=M[CnH2nO2]
3.式量相同的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物(常見物質(zhì))
①式量為28的有：C2H4、N2、CO
②式量為30的有：C2H6、NO、HCHO
③式量為44的有:C3H8、CH3CHO、C02、 N20
④式量為46的有：C2H50H、HCOOH,NO2
⑤式量為60的有：C3H70H、CH3COOH、 HCOOCH3、 SiO2
⑥式量為74的有：C4H9OH、C2H5COOH、 C2H5OC2H5、Ca(OH)2、HCOOC2H5、CH3COOCH3
⑦式量為100的有：CaCO3、KHCO3
⑧式量為120的有：C9H12(丙苯或三甲苯或甲乙苯)、MgS04、NaHS04、KHS03、CaS03、 NaH2PO4、MgHP04、FeS2.
⑨式量為128的有：C9H20(壬烷)、C10H8 (萘)
夠不夠?