取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g,剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50.0%．下列判斷正確的是（　?。?br/>A．生成2.0gCO2氣體B．原來CaCO3的質(zhì)量為14.3gC．生成了5.6gCaOD．剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0g下面是答案、我是想問啊,為什么這四克鈣全部在CaCo3中,應(yīng)該有一部分別在CaO里啊注意：CaCO3高溫加熱一段時間——可能并未完全反應(yīng)
剩余固體中鈣元素質(zhì)量＝8.0g X 50.0%＝4.0g
反應(yīng)中鈣元素的質(zhì)量沒變,設(shè)x克的碳酸鈣中含有4.0克鈣
Ca CaCO3
40 100
4.0g x
40/4.0g=100/x x=10.0
即原來有10克的碳酸鈣,反應(yīng)中生成的CO2氣體的質(zhì)量＝10.0g-8.0g=2.0g
CaCO3 CO2 CaO
100 44 56
m 2.0g n
m=4.55g n=2.55g
所以只有A正確