1.原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的.如氫的同位素(11H)中只有一個(gè)質(zhì)子.
　　2.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物.如Mn2O7是HMnO4的酸酐,是金屬氧化物.
　　3.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物.如CO、NO等都不能與堿反應(yīng),是不成鹽氧化物.
　　4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物.如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是兩性氧化物.
　　5.電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的不一定是酸.如苯酚電離出的陽(yáng)離子都是氫離子,屬酚類(lèi),不屬于酸.
　　6.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì).如金剛石與石墨均由碳元素組成,二者混合所得的物質(zhì)是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì).
　　7.晶體中含有陽(yáng)離子不一定含有陰離子.如金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子和自由電子,而無(wú)陰離子.
　　8.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng).如金剛石→石墨,同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì),元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,是非氧化還原反應(yīng).
　　9.離子化合物中不一定含有金屬離子.如NH4Cl屬于離子化合物,其中不含金屬離子.
　　10.與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐,與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物.如NO2能與水反應(yīng)生成酸—硝酸,但不是硝酸的酸酐,硝酸的酸酐是N2O5,Na2O2能與水反應(yīng)生成堿—NaOH,但它不屬于堿性氧化物,是過(guò)氧化物.
　　11.pH=7的溶液不一定是中性溶液.只有在常溫時(shí)水的離子積是1×10-14,此時(shí)pH=7的溶液才是中性.
　　12.用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí),試紙用蒸餾水濕潤(rùn),測(cè)得溶液的pH不一定有誤差.
　　13.分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵.如稀有氣體在固態(tài)時(shí)均為分子晶體,不含共價(jià)鍵.
　　14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2,如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色.
　　15.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì).如Fe3+可被還原為Fe2+.
　　16.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素不一定被還原.如2H2O=2H2↑+O2↑,氫元素被還原而氧元素被氧化.
　　17.強(qiáng)氧化物與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng).如濃硫酸是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑,氫氣是常見(jiàn)的還原劑,但可用濃硫酸干燥氫氣,因二者不發(fā)生反應(yīng).
　　18.放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生,吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生.如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng),但須點(diǎn)燃；Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但在常溫下很容易發(fā)生.
　　19.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子.如AlO2-.
　　20.最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素.如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4個(gè).
　　21.不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在的離子,不一定能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在.如HCO3-、HS-等離子既不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在,也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在.
　　22.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)不一定越高.一般情況下該結(jié)論是正確的,但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵,熔沸點(diǎn)均比同主族元素的氫化物高.
　　23.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體.如NH4Cl屬于離子晶體.
　　24.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子.如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子.
　　25.鐵與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)不一定生成三價(jià)鐵的化合物.鐵與濃硫酸、硝酸等反應(yīng),若鐵過(guò)量則生成亞鐵離子.
　　26.具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是金屬.如石墨、硅都具有金屬光澤,它們屬于非金屬單質(zhì).
　　27.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng).如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子.
　　28.濃溶液不一定是飽和溶液,飽和溶液不一定是濃溶液.如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液,因KNO3的溶解度較大；Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小,因Ca(OH)2微溶于水.
　　29.強(qiáng)電解溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng).導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中自由離子的濃度大小有關(guān),如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小,那么它的導(dǎo)電性可以很弱,而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小,但如果離子濃度大時(shí),該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng).
　　30.弱電解質(zhì)被稀釋時(shí),離子濃度不一定減小.如冰醋酸在稀釋時(shí),H+、CH3COO-濃度先逐漸增大而后減小.
　　31.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大.
　　32.1mol某氣體的體積是22.4L,該氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài).