1 不一定
2 不一定
3 基本一樣
先分析正負極,再根據正副反應規(guī)律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯.至于寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恒.得電子就加,失就減;電子符號:得電子為副,失則正.總反應式就是兩極反映式相加.第一,只要是化學反應就一定符合質量守恒定律,當然電化學反應也不例外,也就是說,反應方程式要配平.（這是最后一步要做的事情） 第二,電化學反應一般發(fā)生在電解質溶液中,所以一定存在電離、水解和離子間反應等,所以一定符合電荷守恒規(guī)律,也就是說,反應前后總帶電荷數不變.（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到,應在配平后驗證）.第三,也是最重要的,電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降,即屬于氧化還原反應,因此一定符合得失電子總數守恒規(guī)律.具體寫電化學反應方程式的做法應當是：首先,確定哪里是原電池的正負極或電解池的陰陽極,這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定.在原電池中,兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極,即發(fā)生氧化反應,失電子；另一種最不活潑的金屬做正極,而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發(fā)生還原反應,得電子.在電解池中,兩（或多）種陽離子誰放電順序在前,誰作陰極,發(fā)生還原反應,得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前,誰作陽極,發(fā)生氧化反應,失電子.（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子） 放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（并參考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+ 陰離子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根離子>F- 其次,寫出電極半反應.注意：電荷守恒.如：Cu2+ +2e == Cu,4OH- == O2（上升符號）+ 2H2O +4e 最后,相加合并兩個半反應.或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑,并明晰其氧化產物和還原產物,然后按照氧化還原反應的配平方法配平,即可.