反應式
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
即每取代一個H,需要消耗一個Cl2,生成1個HCl
那么根據題目知道了生成CH3CL,CH2CL2 ,CHCL3,CCL4的甲烷都是0.25mol
那么CH3Cl中,被取代了1個H,所以生成HCl是0.25mol
CH2Cl2中被取代了2個H,所以生成HCl是0.25*2=0.5mol
以此類推就行了
4、1mol甲烷與氯氣發(fā)生取代反應,待反應完全后測得四種取代產物的物質的量相等,則消耗的氯氣為 （ C ）
4、1mol甲烷與氯氣發(fā)生取代反應,待反應完全后測得四種取代產物的物質的量相等,則消耗的氯氣為 （ C ）
A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol
我拿到的過程：甲烷1mol時
由題意可知,生成
CH3CL,CH2CL2 ,CHCL3,CCL4各0.25MOL,而相應的,生成的HCL的量分別為
0.25,0.50,0.75,1.00
每生成一個HCL,就要消耗一個CL2,因此CL2的量與HCL的量相等,為
0.25+0.50+0.75+1.00=2.5
4mol甲烷,故為10mol
誰能告訴我“而相應的,生成的HCL的量分別為
0.25,0.50,0.75,1.00 ”是為什么?
為什么不是根據ch4+cl2---ch3cl+hcl
ch3cl+cl2----ch2cl2+hcl………………每一個方程式算下來為4mol
A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol
我拿到的過程：甲烷1mol時
由題意可知,生成
CH3CL,CH2CL2 ,CHCL3,CCL4各0.25MOL,而相應的,生成的HCL的量分別為
0.25,0.50,0.75,1.00
每生成一個HCL,就要消耗一個CL2,因此CL2的量與HCL的量相等,為
0.25+0.50+0.75+1.00=2.5
4mol甲烷,故為10mol
誰能告訴我“而相應的,生成的HCL的量分別為
0.25,0.50,0.75,1.00 ”是為什么?
為什么不是根據ch4+cl2---ch3cl+hcl
ch3cl+cl2----ch2cl2+hcl………………每一個方程式算下來為4mol
化學人氣：688 ℃時間：2019-08-21 23:30:24
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