知識(shí)目標(biāo)：
1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡.
2．了解電離平衡常數(shù)的概念.
3．了解影響電離平衡的因素
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力.
2．培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力.
情感目標(biāo)：
由電解質(zhì)在水分子作用下,能電離出陰陽(yáng)離子,體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存,相互對(duì)立統(tǒng)一,彼此依賴的和諧美.
教學(xué)過(guò)程
今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí).
1．弱電解質(zhì)電離過(guò)程（用圖像分析建立）
2．當(dāng)
則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài),叫“電離平衡”,此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定,各自濃度保持恒定.
3．與化學(xué)平衡比較
（1）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)行,只是其速率相等.
（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變,平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡,即平衡發(fā)生移動(dòng).
（3）影響電離平衡的因素
A．內(nèi)因的主導(dǎo)因素.
B．外因有：
①溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程,所以,升高溫度,平衡向電離方向移動(dòng).
②濃度：
問(wèn)題討論：在 的平衡體系中：
①加入 ：
②加入 ：
③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化?（“變高”,“變低”,“不變”）
（4）電離平衡常數(shù)
（ⅱ）一元弱酸：

（3）一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù),溫度不變K不變.
② 值越大,該弱電解質(zhì)較易電離,其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)； 值越小,該弱電解質(zhì)越難電離,其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱.
③多元弱酸是分步電離的,一級(jí)電離程度較大,產(chǎn)生 ,對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用.如：



隨堂練習(xí)
1．足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng),為減慢反應(yīng)速率,但又不影響 的總量,可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（）
A． B． C． D．
2． 是比碳酸還要弱的酸,為了提高氯水中 的濃度,可加入（）
A． B． C． D．
3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸,在相同條件下分別與足量 固體（顆粒大小均相同）反應(yīng),下列說(shuō)法中正確的是（）
A．鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
B．鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4．下列敘述中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（）
A．溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙
B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí),酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高
D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成
5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,其物質(zhì)的量濃度相等,現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ,發(fā)生如下反應(yīng)：


和 的酸性強(qiáng)弱比較,正確的是（）
A． 較弱B． 較弱 C．兩者相同D．無(wú)法比較
總結(jié)、擴(kuò)展
1．化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較.
2．一元弱酸弱堿中 與 的求法：
弱電酸中 濃度： （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）
弱堿中 濃度： （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）
3．討論 中存在哪些微粒?（包括溶劑）
4．?dāng)U展
難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡.在常溫下,溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù),該常數(shù)叫溶度各（ ）.例如

溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀,反之沉淀溶解.
（1）某 溶液中 ,如需生成 沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于.
（2）要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全（使 濃度降低至原來(lái)的千分之一）,則應(yīng)向溶液里加入 溶液,使溶液 為.
布置作業(yè)
第二課時(shí)
P60一、填空題：2．3．4．
P61四、
板書設(shè)計(jì)
第二課時(shí)
一、電解質(zhì),非電解質(zhì)
1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì).
〔思考〕① , 在水溶液中,不導(dǎo)電,它屬于非電解質(zhì)嗎?為什么?
② 溶于水能導(dǎo)電,則氨氣是電解質(zhì)嗎?為什么?
③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí),能否導(dǎo)電?為什么?
2．電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì),電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么?
二、強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì)
1．區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：
電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小.

2．電離方程式：
電離方程式書寫也不同
（1）強(qiáng)電解質(zhì)：
（2）弱電解質(zhì)：
3．強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系.
（1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿,鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；
強(qiáng)酸,極性共價(jià)化合物；
（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸,弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物.
三、弱電解質(zhì)電離平衡
1．電離平衡定義
在一定條件下（如溫度,濃度）,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài),這叫做電離平衡.
2．電離平衡與化學(xué)平衡比較
“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等.
“定”：離子、分子的濃度保持一定.
“動(dòng)”：電離過(guò)程與離子結(jié)合成分子過(guò)程始終在進(jìn)行.
“變”：溫度、濃度等條件變化,平衡就被破壞,在新的條件下,建立新的平衡.
3．影響電離平衡的外界因素
（1）溫度：溫度升高,電離平衡向右移動(dòng),電離程度增大.
溫度降低,電離平衡向左移動(dòng),電離程度減小.
（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大,平衡向右移動(dòng),電離程度減小；
電解質(zhì)溶液濃度越小,平衡向左移動(dòng),電離程度增大；
4．電離平衡常數(shù)
（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：


（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：


（3）多元弱酸是分步電離,每步各有電離常數(shù).如：



（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化,而與濃度無(wú)關(guān).
（5）K的意義：
K值越大,弱電解質(zhì)較易電離,其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng).
K值越小,弱電解質(zhì)較難電離,其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱.