根據(jù)公式先求出1123K的平衡常數(shù)
Kp=Kc*(RT)△n
R是常數(shù)0.0821 T是溫度1123K △n是反應(yīng)前后氣體的系數(shù)差=1(△n是上標,)
所以,Kc=5.4*10-3
根據(jù)平衡常數(shù)公式,固體不應(yīng)該寫進平衡關(guān)系式中,所以Kc=[CO2]=5.4*10-3
1123K時,反應(yīng)CaCO3==CaO(s)+CO2(g)的Kp=0.498.則平衡時CO2的濃度為
1123K時,反應(yīng)CaCO3==CaO(s)+CO2(g)的Kp=0.498.則平衡時CO2的濃度為
A.5.4*10-3mol/L B.7.1*10-3 mol/L C.5.3*10-3mol/L D.7.0*10-3mol/L
A.5.4*10-3mol/L B.7.1*10-3 mol/L C.5.3*10-3mol/L D.7.0*10-3mol/L
化學人氣：697 ℃時間：2020-04-18 02:04:32
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